《江蘇省中小學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽》是江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Υ筚惖淖淤愴?xiàng)和前置賽項(xiàng)，設(shè)初賽和復(fù)賽兩個(gè)環(huán)節(jié)，均采取線上答題的形式，所有試題均為客觀題，包含單選題和多選題。江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽入口官網(wǎng)（https://mskzkt.jse.edu.cn）試題中包含圖片和視頻，為保障答題效果，請(qǐng)參賽學(xué)生使用電腦瀏覽器參與競(jìng)賽

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江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽平臺(tái) 官方版 v1.0

類別：安卓教育學(xué)習(xí) 時(shí)間：2023-05-10 大小：5.9M 星級(jí)：

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江蘇省中小學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽題庫(kù)及答案

關(guān)于發(fā)布中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作大賽操作比賽題庫(kù)的通知

根據(jù)《省教育廳辦公室關(guān)于舉辦江蘇省首屆中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作大賽的通知》（蘇教辦備〔2022〕1號(hào)）精神，為便于各級(jí)部門和學(xué)校開展線下實(shí)驗(yàn)操作比賽，我中心組織編制了相關(guān)學(xué)科實(shí)驗(yàn)操作題庫(kù)并經(jīng)過專家審核，現(xiàn)予以發(fā)布。有關(guān)事項(xiàng)通知如下。

一、題庫(kù)內(nèi)容

1、小學(xué)科學(xué)：蘇教版、教科版五年級(jí)及以下教材中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和學(xué)生應(yīng)掌握的部分基本實(shí)驗(yàn)操作。

2、初中生物：蘇教版、蘇科版八年級(jí)及以下教材中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和學(xué)生應(yīng)掌握的部分基本實(shí)驗(yàn)操作。

3、高中化學(xué)：蘇教版、人教版高二年級(jí)及以下教材（必修1、2，選擇性必修1、2、3）中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和學(xué)生應(yīng)掌握的部分基本實(shí)驗(yàn)操作。

每個(gè)實(shí)驗(yàn)選題均包含學(xué)生用卷和參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)。

二、題庫(kù)使用

實(shí)驗(yàn)操作題庫(kù)供學(xué)校、縣（市、區(qū)）和設(shè)區(qū)市組織實(shí)驗(yàn)操作比賽時(shí)參考。各級(jí)比賽組織單位開展實(shí)驗(yàn)操作比賽時(shí)可按照當(dāng)?shù)卦O(shè)區(qū)市的要求，結(jié)合本校、本地實(shí)際情況，直接選用題庫(kù)中的實(shí)驗(yàn)選題，或?qū)��?shí)驗(yàn)選題內(nèi)容（包括學(xué)生用卷和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)）做修改、拓展、組合，也可以不使用題庫(kù)中的實(shí)驗(yàn)選題另行命題。

三、題庫(kù)下載

江蘇省中小學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽怎么報(bào)名 江蘇省中小學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽參賽指南

報(bào)名時(shí)間：4月20日10:00至5月15日21:00

初賽時(shí)間：4月25日10:00至5月15日22:00

復(fù)賽時(shí)間：5月23日16:00，高中物理學(xué)科；

5月24日16:00，高中化學(xué)學(xué)科；

5月25日16:00，初中生物學(xué)科；

5月26日16:00，小學(xué)科學(xué)學(xué)科。

注：（１）5月16日起參賽學(xué)生可登錄平臺(tái)查看是否獲得復(fù)賽資格。

（２）除上述獲得復(fù)賽機(jī)會(huì)的同學(xué)外，還有以學(xué)校為單位占本校特定年級(jí)完成初賽人數(shù)3%的完成初賽的學(xué)生有機(jī)會(huì)獲得學(xué)校推薦參加復(fù)賽（由學(xué)校在平臺(tái)中確認(rèn)并通知有關(guān)學(xué)生）。

一、入口

（1）網(wǎng)頁(yè)登錄

江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽以線上答卷的方式進(jìn)行，入口設(shè)在“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”（原“江蘇省名師空中課堂”，網(wǎng)址：https://mskzkt.jse.edu.cn）。

學(xué)生可通過電腦、手機(jī)等智能設(shè)備登錄“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”網(wǎng)站，然后在“江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽”頁(yè)面（網(wǎng)址：https://mskzkt.jse.edu.cn/cloudCourse/syds.html）報(bào)名。因試題包含圖片、視頻等，為保證試題顯示效果，請(qǐng)學(xué)生務(wù)必使用電腦參加練習(xí)、初賽與復(fù)賽（建議使用：Chrome谷歌瀏覽器、Microsoft Edge瀏覽器、360瀏覽器、QQ瀏覽器、搜狗瀏覽器、Firefox火狐瀏覽器）。

（2）手機(jī)微信公眾號(hào)登錄

手機(jī)微信搜索“廣陵教體裝備”——關(guān)注——回復(fù)“實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽登錄”——點(diǎn)擊界面上“點(diǎn)擊進(jìn)入→江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽”。

注：大賽報(bào)名時(shí)間為4月20日10:00至5月15日 21:00，請(qǐng)先完成江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)的注冊(cè)以保證后續(xù)順利報(bào)名，若您已完成注冊(cè)，請(qǐng)等待報(bào)名開啟后前來(lái)報(bào)名。若您還未注冊(cè)，請(qǐng)先注冊(cè)

二、登錄“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”

進(jìn)入“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”首頁(yè)，使用注冊(cè)手機(jī)號(hào)和密碼登錄。

1. 如果沒有“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”的賬號(hào)，可按以下操作注冊(cè)：

①點(diǎn)擊網(wǎng)站首頁(yè)右上角【注冊(cè)】；

②選擇【我是學(xué)生】；

③輸入姓名和學(xué)籍號(hào)后點(diǎn)擊【下一步】，如不知道或忘記學(xué)籍號(hào)，可先用大寫字母“G”+學(xué)生本人完整身份證號(hào)作為學(xué)籍號(hào)進(jìn)行嘗試，如仍然不對(duì)，請(qǐng)聯(lián)系學(xué)校查詢；

④確認(rèn)學(xué)生信息是否正確，如信息有誤可以修改，然后點(diǎn)擊【下一步】；

⑤綁定手機(jī)號(hào)，設(shè)置登錄密碼并確認(rèn)密碼，點(diǎn)擊【下一步】即可完成賬號(hào)注冊(cè)。請(qǐng)學(xué)生務(wù)必牢記注冊(cè)手機(jī)號(hào)和登錄密碼，這是學(xué)生參加競(jìng)賽活動(dòng)的唯一身份認(rèn)證，忘記注冊(cè)手機(jī)號(hào)或登錄密碼，都可能導(dǎo)致無(wú)法正常參加競(jìng)賽活動(dòng)。

2. 如果忘記密碼，可按以下操作重置密碼（當(dāng)注冊(cè)手機(jī)不在身邊時(shí)將無(wú)法重置密碼）： 

①進(jìn)入登錄頁(yè)面點(diǎn)擊【忘記密碼】；

②驗(yàn)證手機(jī)號(hào)，設(shè)置新密碼并確認(rèn)，即可重置密碼。

同一手機(jī)號(hào)下注冊(cè)的多名同學(xué)不能在同一時(shí)間同時(shí)登陸“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”，所以請(qǐng)學(xué)生盡量使用不同的注冊(cè)賬號(hào)綁定身份，以免影響參與復(fù)賽。如果兩名學(xué)生已經(jīng)綁定在同一手機(jī)號(hào)下，需要其中一名學(xué)生通過重新注冊(cè)賬號(hào)并綁定身份。

三、報(bào)名

1. 江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽報(bào)名時(shí)間為4月20日10：00至5月15日21:00，在此期間學(xué)生登錄“江蘇中小學(xué)智慧教育平臺(tái)”，點(diǎn)擊首頁(yè)的“江蘇省中小學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽”輪播圖或右側(cè)浮窗，便可進(jìn)入競(jìng)賽頁(yè)面。

2. 進(jìn)入競(jìng)賽主頁(yè)后，請(qǐng)首先核對(duì)右上角是否為本人姓名，若姓名不是本人，可以點(diǎn)擊“切換身份”按鈕來(lái)切換。

3. 學(xué)生確認(rèn)個(gè)人信息后，點(diǎn)擊“報(bào)名信息”按鈕，填報(bào)報(bào)名信息并提交，報(bào)名成功后報(bào)名信息按鈕會(huì)出現(xiàn)“已報(bào)名”圖章。高中學(xué)生可以高中物理和高中化學(xué)中選擇一個(gè)學(xué)科參賽，也可同時(shí)報(bào)名參加兩科的比賽。

學(xué)生從報(bào)名完成至兩次初賽答卷機(jī)會(huì)全部用完前，均可進(jìn)入“報(bào)名信息”窗口修改參賽信息。

四、練習(xí)

為幫助參賽學(xué)生熟悉競(jìng)賽答題方式，學(xué)生從報(bào)名成功至完成初賽前，可自主選擇時(shí)間進(jìn)行模擬練習(xí)，練習(xí)不限次數(shù)，且分?jǐn)?shù)不計(jì)入最終成績(jī)。

學(xué)生點(diǎn)擊“模擬練習(xí)”按鈕，首先彈出的是“參賽信息”界面，確認(rèn)信息無(wú)誤后，點(diǎn)擊【開始作答】即進(jìn)入答題頁(yè)面。若信息有誤，請(qǐng)先返回首頁(yè)，點(diǎn)擊“報(bào)名信息”按鈕修改報(bào)名信息后再參加練習(xí)。

如果學(xué)生報(bào)名參加兩門學(xué)科的競(jìng)賽，則進(jìn)入“模擬練習(xí)”或“初賽”時(shí)都會(huì)彈出學(xué)科選擇彈窗。學(xué)生需要先選擇本次要參與的學(xué)科并點(diǎn)擊“確認(rèn)”才會(huì)出現(xiàn)學(xué)生的參賽信息。

參賽學(xué)生確認(rèn)信息無(wú)誤后，點(diǎn)擊“開始考試”，進(jìn)入答題頁(yè)面。頁(yè)面上方有一個(gè)倒計(jì)時(shí)時(shí)鐘，顯示剩余答題時(shí)間。

每道試題均標(biāo)注有題型（“單選題”或“多選題”），評(píng)分規(guī)則：?jiǎn)芜x題每題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)或未選不得分；多選題每題3分，全部選對(duì)得3分，漏選得1.5分，錯(cuò)選、未選均不得分。

學(xué)生可以在左側(cè)題號(hào)導(dǎo)航欄查看自己的作答進(jìn)度：已答題為藍(lán)色，正在答題中為黃色，未答題為白色。

點(diǎn)擊【上一題】或【下一題】，或在左側(cè)導(dǎo)航欄內(nèi)選擇題號(hào)，可以切換到其他題目。

作答完成后，點(diǎn)擊左下角【提交】即可交卷。學(xué)生需在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成答卷，如答題時(shí)間用完，系統(tǒng)將自動(dòng)交卷。

答題時(shí)，如發(fā)生不慎關(guān)閉瀏覽器、電腦斷網(wǎng)或死機(jī)等意外，均可重新登錄系統(tǒng)繼續(xù)答題，但斷線時(shí)答題倒計(jì)時(shí)不停（即離線時(shí)間計(jì)入答題時(shí)間），重新進(jìn)入答卷界面后系統(tǒng)按實(shí)際答題的剩余時(shí)間繼續(xù)倒計(jì)時(shí)。請(qǐng)學(xué)生在答卷時(shí)謹(jǐn)慎操作，避免因意外影響成績(jī)。

試卷由系統(tǒng)自動(dòng)批改，學(xué)生提交試卷或答題時(shí)間用完系統(tǒng)自動(dòng)收卷后即可顯示本次作答得分和用時(shí)。

五、初賽

本次競(jìng)賽初賽開放時(shí)間為4月25日10:00至5月15日22:00，在此期間參賽學(xué)生可登錄平臺(tái)參與初賽，每名學(xué)生每科有兩次答卷機(jī)會(huì)。兩次答卷的成績(jī)均可在【參賽歷史】中查看，并取成績(jī)較好的1次計(jì)入初賽最終成績(jī)（答題分?jǐn)?shù)相同則取用時(shí)短的1次）。初賽的參與方式、答題界面與模擬練習(xí)一致。

初賽所有答卷機(jī)會(huì)用完后（單科兩次，雙科四次），初賽圖標(biāo)會(huì)出現(xiàn)“已完成”圖章，代表初賽答卷機(jī)會(huì)用盡。

六、復(fù)賽

初賽系統(tǒng)關(guān)閉后，系統(tǒng)會(huì)自動(dòng)判斷進(jìn)入復(fù)賽的學(xué)生名單（以學(xué)校為單位占本校特定年級(jí)完成初賽人數(shù)的7%，特定年級(jí)指五年級(jí)、八年級(jí)或高中二年級(jí)）。5月16日起參賽學(xué)生可登錄平臺(tái)查看初賽結(jié)果，獲得復(fù)賽資格的學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽主頁(yè)主頁(yè)即可收到“恭喜XXX同學(xué)！你已獲得復(fù)賽資格！”的彈窗提醒。

除上述獲得復(fù)賽機(jī)會(huì)的同學(xué)外，還有以學(xué)校為單位占本校特定年級(jí)完成初賽人數(shù)3%的完成初賽的學(xué)生有機(jī)會(huì)獲得學(xué)校推薦參加復(fù)賽（由學(xué)校在平臺(tái)中確認(rèn)并通知有關(guān)學(xué)生）。

學(xué)校將按大賽組委會(huì)要求統(tǒng)一時(shí)間組織學(xué)生在指定考場(chǎng)參與復(fù)賽，每名學(xué)生僅有一次參與機(jī)會(huì)。復(fù)賽開始時(shí)間：5月23日16:00，高中物理學(xué)科；5月24日16:00，高中化學(xué)學(xué)科；5月25日16:00，初中生物學(xué)科；5月26日16:00，小學(xué)科學(xué)學(xué)科。

學(xué)生到達(dá)考場(chǎng)后登陸競(jìng)賽主頁(yè)，點(diǎn)擊“復(fù)賽”按鈕，可以查看本人基本信息，確認(rèn)無(wú)誤后，點(diǎn)擊【開始作答】即進(jìn)入復(fù)賽候考頁(yè)面，復(fù)賽答題方式與初賽一致。

七、參賽歷史

點(diǎn)擊主頁(yè)“參賽歷史”可以查看個(gè)人過往參賽情況，若獲得證書可以查看下載證書。

江蘇省中小學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽高中化學(xué)試題

江蘇省中小學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)競(jìng)賽高中化學(xué)試題完整版：點(diǎn)擊查看

第26屆全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽（江蘇賽區(qū)）初賽試題 節(jié)選

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32

Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：56

1.本試卷共22題，用2小時(shí)完成，共120分； 2.可以使用計(jì)算器；

3.用鉛筆作答無(wú)效； 4.不可以使用涂改液或修正帶。 一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分。請(qǐng)將答案填寫在下方的表格內(nèi)。） 題號(hào) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)中起關(guān)鍵作用。下列敘述不正確的是 A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．采用汽車尾氣處理技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO2的電子式是： B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．中子數(shù)為8的氮原子： D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A．加熱液體 B．制取并收集NH3 C．轉(zhuǎn)移溶液 D．干燥H2 4．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

－

A．某膠體粒子的直徑是160nm B．某常見氣體的密度為1.8g·cm3

C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)是1 D．某元素的原子半徑是0.160nm 5．下列推斷不合理的是

A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，則丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．鐵、鋁在濃H2SO4中鈍化，則鎂在濃H2SO4中也鈍化

C．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后

加熱也能恢復(fù)原色

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子 C．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

－＋

D．100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的個(gè)數(shù)為0.01NA

1

7． X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，

且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)

－

準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1／2。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 8．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A．向A1Cl 3溶液中加入過量氨水： B．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：

C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： D．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：

9．金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如下

圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是 A．綠原酸的分子式為C16H8O9

B．1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng) C．1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子

D．綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

－

10．電鍍鉻的廢液中含有Cr2O72離子，可通過轉(zhuǎn)化為鉻黃加以利用。該反應(yīng)放熱，反

應(yīng)式如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．由于該反應(yīng)是離子反應(yīng)，反應(yīng)很快完成，溫度對(duì)反應(yīng)速度沒有影響

B．由于該反應(yīng)是完全反應(yīng)，平衡常數(shù)不隨反應(yīng)溫度的變化而改變

＋－

C．增加Pb2離子的濃度，可以提高Cr2O72離子的轉(zhuǎn)化率

－

D．可加入少量堿以提高pH，達(dá)到提高Cr2O72離子的轉(zhuǎn)化率的目的 11．下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4C1溶液中，水的電離程度相同 D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4 12．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

13．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的

廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污 染物p－CP，控制p－CP的初始濃度相同，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)因素對(duì)該降解 反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得p－O的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

2

下列結(jié)論或推斷不正確的是 A．實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大

B．pH等于10時(shí)，降解速度最快

C．實(shí)驗(yàn)過程中取樣分析濃度時(shí)可以迅速加堿調(diào)至pH＝10

D．根據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過高，雙氧水分解會(huì)使降解速率變慢 14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

－－

A．常溫下，將0.1mol·L1NH4CI溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合：

－＋＋－＋

c(C1)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

－＋－

B．在小蘇打溶液中存在：c(HCO3)＝c(Na)－c(CO32)－c(H2CO3)

C．向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：

＋－＋－

c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

D．pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元堿MOH等體積混合：

＋－＋

c(M)＝c(X)＞c(H)＝c(OH－)

15．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ．將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a； Ⅱ．若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為nA、nB、n C，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a 下列說(shuō)法正確的是 A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大 B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4 C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3nB＝nA＋3 D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3nC ＋8 nA＝12 nB時(shí)，可判斷x＝4 二、（本題共2小題，共16分） 16．（9分）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

合成和提純步驟為：

第—步，正丁醇和冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如右上圖；第二步，用 飽和Na2CO3溶液、水洗滌，干燥；第三步，蒸餾提純。 請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入_________，_________；它們

的作用分別是___________、___________，裝分水器的作用是___________。 （2）第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，此步操作用到

的主要儀器的名稱是______________。

3

（3）第三步蒸餾產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)收集溫度在_______左右的餾分。如加入18.5mL正丁醇和

15.4mL冰醋酸，得到乙酸正丁酯12.76g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___________。

17．（7分）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑（含少量錫

等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。 （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________________；

＋

通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2等雜質(zhì)離子； ②____________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為：______________、冷卻結(jié)晶、________________。 （3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸

等雜質(zhì)；②____________________。

＋

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL

容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的

－

0.0100mol·L1 KmnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL。

＋－＋＋＋

（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4＋8H＝5Fe3+Mn2＋4H2O） 則上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 三、（本題共3小題，共24分） 18．（7分）金屬鉻硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)，有光澤，在金屬材料和結(jié)構(gòu)理論等領(lǐng)域中有著重

要的應(yīng)用和超乎尋常的發(fā)現(xiàn)。1994年，在秦始皇兵馬俑二號(hào)俑坑中發(fā)現(xiàn)了一批青銅劍，它們?cè)邳S土下沉睡了2000多年，出土?xí)r卻光亮如新，鋒利無(wú)比。科研人員測(cè)試后發(fā)現(xiàn)，劍的表面有一層10微米厚的鉻鹽化合物。這一發(fā)現(xiàn)立刻轟動(dòng)了世界，因?yàn)檫@種鉻鹽氧化處理方法是近代才出現(xiàn)的先進(jìn)工藝。 （1）鉻的獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)與其電子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，寫出Cr的價(jià)層電子排布_________，

－

鉻的這一電子排布與其同一周期的其它元素的3d1104s2價(jià)電子排布不同，原因是 ____________________________________。

（2）鋁熱法是用三氧化二鉻作原料，鋁粉作還原劑生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________；這是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷鉻氧鍵和鋁氧鍵中________________鍵更強(qiáng)。

（3）在結(jié)構(gòu)化學(xué)中，對(duì)多重鍵的研究具有重要意義。常見的多重鍵有雙鍵和三鍵，2005年11月，美國(guó)Science雜志發(fā)表了Power等人的文章，報(bào)導(dǎo)了 一種具有Cr Cr五重鍵的穩(wěn)定化合物，這是目前發(fā)現(xiàn)的最 短的鉻—鉻鍵。結(jié)構(gòu)見右圖。

化學(xué)鍵的形成可以通過對(duì)稱性形象地描述為：

σ鍵是成鍵原子軌道頭對(duì)頭形成的；肩并肩形成的是π鍵，而面對(duì)面形成的是δ鍵。那么，在上述具有Cr Cr五重鍵的化合物中，對(duì)其成鍵情況進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)Cr原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)是其成鍵情況的決定因素，它利用其4s軌道去與相鄰的C原子形成Cr－C σ鍵，5個(gè)d軌道形成五重鍵，其中兩個(gè)鉻原子的dz2軌道沿著z軸方向形成一個(gè)σ鍵。則軌道dx2－r2和dxy面對(duì)面形成兩個(gè)____鍵，軌道dxz和dyz肩并肩形成兩個(gè)____鍵。 19．（15分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，其燃燒產(chǎn)物為水，無(wú)污染。氫

－

氣燃燒的熱值很高，為1.4×105 kJ·kg1，是汽油的三倍。它既可以通過燃燒產(chǎn)生熱能，進(jìn)而通過熱機(jī)轉(zhuǎn)化為機(jī)械功；也可以通過燃料電池直接轉(zhuǎn)化為電功。熱機(jī)的能量轉(zhuǎn)換效率有一個(gè)理論上限——卡諾效率η＝1－T低溫／T高溫；而燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率在理想情況下為100％，據(jù)報(bào)道，目前的氫燃料電池的轉(zhuǎn)化效率已達(dá)到85％以上，也就是說(shuō)，大于85％的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。 （1）寫出酸式氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________，正極：__________________________， 電池反應(yīng)：____________________________________________。

（2）設(shè)氫氧燃料電池效率為85％，則每消耗1kg氫氣可提供的電能為________KJ。 （3）燃燒1kg的氫氣所放出的熱量，通過一個(gè)在高低溫?zé)嵩礈囟确謩e為1000K及300K 間工作的熱機(jī)做功，可帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)_________kJ電(設(shè)發(fā)電機(jī)效率為80％)。 20．（12分）工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如下流程進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)：

（1）右圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化。對(duì)于合成氨的反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是_____________ （填編號(hào)）。 a．該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行

b．加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

c．若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分 別為K1、K2，則K1＞K2

d．該反應(yīng)屬于人工固氮 （2）在800℃時(shí)，氨與氧氣在氨氧化爐中反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H2O。在實(shí)際生產(chǎn)

中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ［n（O2）/n（NH3）］ 表示}的關(guān)系如下圖所示。

①在實(shí)際生產(chǎn)中，將γ值維持在數(shù)值___________之間為好。 ②在實(shí)際生產(chǎn)中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達(dá)到95％，應(yīng)控制氨在氨、 空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為___________ (設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20％)。

5

（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失)。 ①?gòu)睦碚撋戏治觯�要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至 少為______________________。 ②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì) 不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。 ③循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的 二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過_________次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96％。 四、（本題共1小題，共12分） 21．（12分）阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛。長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳。用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問題：

（1）上述合成化合物C的路線曾用作有機(jī)玻璃單體(2－甲基丙烯酸甲酯)合成路線的一 部分。現(xiàn)在人們利用最新開發(fā)的＋2價(jià)鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一 氧化碳存在下，于60℃、6MPa條件下羰基化，一步制得了2－甲基丙烯酸甲酯， 其化學(xué)方程式為 ；

如此改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)為 ；由B到C的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。 （2）B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：B_________________，C__________________。 （3）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（4）長(zhǎng)效緩釋阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。 五、（本題共1小題，共8分） 22．（8分）某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物。欲測(cè)定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取質(zhì)量為m的天然堿樣品，加入100.00mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1763mL CO2氣體。

（2）另稱取同樣質(zhì)量的天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CO2 293.8mL和1.180g水。

試通過計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式，并計(jì)算m的數(shù)值。